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　　1—5 离域π键

　　一、 概念

　　离域π键也叫大π键，是由三个或三个以上的原子形成的π键，不同于两原子间的π键

　　二、生成离域π键条件

　　1、原子都在同一平面上

　　2、每一原子有一互相平行的p轨道

　　3、p电子的数目小于p轨道总数目的两倍.

　　三、应用：

　　1. 增加化合物的稳定性

　　2. 例：O3（π34）CO2（2个π34）NO2（π33）NO3-（π46）CO32-（π46）等

　　1—6 分子间力及氢键

　　一、分子间力概念：

　　分子间力——范德华力，包括取向力、诱导力、色散力。取向力发生在极性分子之间；诱导力存在于极性分子与非极性分子以及极性分子与极性分子之间。色散力存在于任何分子之间。三种力中除了少数极性很大的分子（如H2O，HF等）以取向力为主外，绝大多数分子却以色散力为主，分子色散力大小与分子变形性有关，一般来说，分子的体积越大，其变形性越大，则色散力也越大。

　　二、分子间力特点:

　　1、较弱（几个至几十个kJ·mol-1,比化学键小1~2个数量级）

　　2、近程力，在几个，无方向性和饱和性

　　3、取向力与温度有关，诱导力和色散力与温度无关.

　　三．氢键:

　　是指氢原子与电负性大，半径小，且具有孤对电子的原子X（F、O、N等）键合的，还能同另一电负性较大的原子Y结合成新的键，叫氢键。

　　四、氢键特点及类型：

　　1、特点：有方向性和饱和性，比分子间力强，比化学键弱

　　2、类型：分子间氢键，分子内氢键

　　五、分子间力及氢键对物质性质的影响

　　主要对物质的熔沸点；汽化热；熔化热；溶解度和粘度有较大的影响。但分子间氢键和分子内氢键对物质的影响不同，分子间氢键使物质的熔沸点等升高，而分子内氢键使熔沸点等降低。

　　例1 判断下列各对分子间存在何种类型的分子间作用力？

　　（1）C2H6 和 CCl4 （2）NH3 和 C6H6 （3）CH3COOH 和 H2O

　　（4）CO2 和 H2O （5）CHCl3 和 CH2Cl2 （6） HCHO 和 H2O

　　例2 下列化合物哪些化合物自身分子间能形成氢键？

　　（1）CH3Cl （2）H2O2 （3）CH3CHO （4）H3BO3

　　（5）H3PO4 （6）（CH3）2O （7）CH3COCH3 （8）C6H5NH2